Anglies dioksidas

Straipsnis iš Enciklopedijos Lietuvai ir Pasauliui (ELIP).
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Anglies dioksidas
Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg Carbon-dioxide-3D-vdW.png
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Anglies dioksidas
CAS numeris [124-38-9]
PubChem 280
EINECS 204-696-9
InChI 1/CO2/c2-1-3
Cheminė formulė CO2
Molinė masė 44,01 g/mol
SMILES C(=O)=O
Rūgštingumas (pKa) 6,35 ir 10,33
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda bespalvės dujos
Lydymosi t° −78,5 °C (195 K)
Virimo t° −56,6 °C (216 K)
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas 0,07 cP esant −78 °C
Tirpumas H2O 1,45 kg/m³
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės
S-frazės
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma linijinė
Dipolio momentas nulis
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Anglies dioksidas (pasenęs pavadinimas "angliarūgštės dujos", neteisingas pavadinimas angliarūgštė) - atmosferos dujos, susidedančios iš vieno anglies ir dviejų deguonies atomų.

Cheminės savybės

Anglies dioksidas tirpdamas vandenyje sudaro pusiausvyrą su anglies rūgštimi:

\mathrm{\ CO_2(d.) + H_2O(s.) \ \rightleftharpoons \ H_2CO_3(aq)}

Augalai fotosintezės metu iš anglies dioksido gaminasi angliavandenius. Šios reakcijos metu išsiskiria šalutinis produktas - deguonis.

Fotosintezės lygtis: 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2

Reaguoja su įkaitusia anglimi:

\mathrm{\ C(k.) + 2CO_2(d.) \ \longrightarrow \ 2CO_2(d.)}

Vikiteka


Autoriai ir redaktoriai

Kitur naudojant ar cituojant šį straipsnį, būtina nurodyti jo autorius ir redaktorius.

Autoriai ir redaktoriai:
  • Vitas Povilaitis – autorius ir redaktorius – 101% (+5139-65=5074 wiki spaudos ženklai).