Sieros rūgštis

Straipsnis iš Enciklopedijos Lietuvai ir Pasauliui (ELIP).
Peršokti į: navigaciją, paiešką
Sieros rūgštis
Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg Sulfuric-acid-3D-vdW.png
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Sieros rūgštis
CAS numeris [7664-93-9]
RTECS numeris WS5600000
Cheminė formulė H2SO4
Molinė masė 98,08 g/mol
SMILES
Rūgštingumas (pKa) −3,0
1,99
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda Bespalvis, bekvapis,
aliejingas skystis
Lydymosi t° 10 °C, 283 K, 50 °F
Virimo t° 290 °C, 563 K, 554 °F
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas 26,7 cP (20 °C)
Tirpumas H2O
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija Sukelia koroziją (C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
COR
Žybsnio t° nedegi
Užsiliepsnojimo t°
R-frazės R35
S-frazės (S1/2), S26, S30, S45
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi rūgštys Druskos rūgštis,
Azoto rūgštis,
Vandenilio jodidas,
Vandenilio bromidas
Giminingi junginiai Vandenilio sulfidas,
Sieros dioksidas,
Peroksosulfato rūgštis,
Sieros trioksidas,
Oleumas
Giminingos grupės

Sieros rūgštis (pagal naujausias kalbines normas reiktų vadinti sulfato rūgštis) – stipri neorganinė rūgštis kurios cheminė formulė yra H2SO4. Kartais juokais vadinama „chemikų duona“. Tai neabejotinai didžiausiais kiekiais gaminamas cheminis junginys. Jis turi ir plačiausią pritaikymą. Vien 2001 metais iš viso pagaminta apie 165 milijonai tonų.

Sieros rūgšties formos

Sieros rūgštis puikiai tirpsta vandenyje bet kokiu santykiu. Be to, sieros rūgštyje gali tirpti jos anhidridas sieros trioksidas. Tai lemia didžiulę sieros rūgšties formų įvairovę. Pagrindinės formos yra:

  • 10 % skiesta sieros rūgštis, dažniausiai naudojama laboratorijose (pH 1)
  • 33 % akumuliatorinė sieros rūgštis, naudojama automobilių ir kituose švino akumuliatoriuose (pH 0,5)
  • 62 % trąša ?! (pH ~0,4)
  • 98 % koncentruota sieros rūgštis (pH ~0,1) Parduodamoje koncentruotoje sieros rūgštyje yra apie 96 % H2SO4, jos tankis 1,84.
  • nuo 40 % iki 60 % oleumas gaunamas koncentruotą rūgštį veikiant su SO3
  • 100 % gryna rūgštis — bespalvis sunkus aliejingas skystis, 10,5 °C temp. virstąs kristalais. Gryna 100 % sieros rūgštis (monohidritas) verda 339 °C temperatūroje.

Savybės

Sieros rūgštis labai audringai reaguoja su vandeniu. Todėl reikia atsargiai, pamažu pilti koncentruotą rūgštį į vandenį norint ją atskiesti ir jokiu būdu ne atvirkščiai.

Reaguoja su metalų oksidais:

\mathrm{\ CuO + H_2SO_4 \ \longrightarrow \ CuSO_4 + H_2O}

Reaguoja su silpnų rūgščių druskomis:

\mathrm{\ H_2SO_4 + CH_3COONa  \ \longrightarrow \ NaHSO_4 + CH_3COOH}

Tokios reakcijos gali būti naudingos norint pasigaminti rūgščių. Labai naudinga reakcija tarp koncentruotos sieros rūgšties ir nitrato (su skiesta rūgštimi nevyksta!!!), nes taip galima gauti vertingą azoto rūgštį:

\mathrm{\ H_2SO_4 + 2NaNO_3 \ \longrightarrow \ Na_2SO_4 + 2HNO_3}

Kaip ir visos rūgštys sieros rūgštis reaguoja su dauguma metalų

\mathrm{\ Fe(k) + H_2SO_4(aq) \ \longrightarrow \ H_2(d)  +  FeSO_4(aq)}

Panaudojimas

Sieros rūgštis naudojama spalvotųjų retųjų metalų, vaistų, dažų, neorganinių rūgščių, sintetinių pluoštų gamyboje, maisto, trąšų pramonėje, juodųjų metalų ėsdinimui.



Autoriai ir redaktoriai

Kitur naudojant ar cituojant šį straipsnį, būtina nurodyti jo autorius ir redaktorius.

Autoriai ir redaktoriai:
  • Vitas Povilaitis – autorius ir redaktorius – 101% (+6207-74=6133 wiki spaudos ženklai).